问题
计算题
25.6mg铜与含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集。
（1）其气体的体积在标准状况下多少？（不考虑生成N2O4）。
（2）将收集到的气体倒立于水槽中，向其中通入标准状况下的O2多少毫升，才能使气体全部生成硝酸？
答案
（1）13.44mL（2）4.48mL
n(Cu)=25.6mg/64g·mol－1=0.4mmol
放出的气体既有NO，又有NO2，根据氮原子守恒：
n（混）=n(NO)+N(NO2)=N(HNO3)-2n[Cu(NO3)2]=n(HNO3)-2n(Cu)
1.4mmol-2×0.4mmol=0.6mmol
标况下气体的体积为22.4L/mol×0.6mmol=13.44mL
又根据电子得失守恒，有：2n(Cu)=4n(O2)
n(O2)=1/2n(Cu)=1/2×0.4mmol=0.2mmol
通入标况下O2的体积为22.4L/mol×0.2mmol=4.48mL