问题
计算题
有90mL无色混合气体，其中可能有NH3，HCl，CO2，NO，把混合气体通过浓硫酸，气体的体积减少了10mL，再通过过氧化钠固体，气体体积又减少了30mL，气体变为红棕色，又通过水后，剩余气体体积为30mL(实验是在同温同压下进行，不计水蒸气体积)。试回答：
(1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少mL？
(2)最后剩余30mL是什么气体？简要说明理由。
答案
(1)NH3——10mL，CO2——30mL，NO——50mL；
(2)剩余的30mL为NO。
(1)气体通过浓H2SO4减少10mL，说明含10mLNH3，一定不含HCl，气体变为红棕色说明有CO2和NO。
(2)可用下图分析此题：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
+) O2+2NO=2NO2
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2Na2O2+2NO+2CO2=2NO2+2Na2CO3
所以：①80mL气体中含：CO2 30mL，NO50mL；②50mL气体中含：NO230mL，NO 20mL。
由3NO2+H2O====2HNO3+NO
3 1
30Ml 10mL
所以最后30mL气体为NO：(10+20)=30mL。