标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从______色变成______色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第______种．
①2.500mol/L ②0.25mol/L ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
| 实验次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入碳酸钠溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 18.80 |
| 2 | 20.00 | 16.95 |
| 3 | 20.00 | 17.05 |
（4）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；故答案为：碱式；红色；橙色；
（2）HCl的大致浓度为
mol/L=0.045mol/L，标准碳酸钠溶液应选0.025mol/L，故选：③；1 22.4
（3）（3）舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为
，16.95+17.05 2
2HCl～Na2CO3
2 1
C（HCl）×20.00mL 0.025mol/L×16.95+17.05 2
C(HCl)=
×2×C(Na2CO3) 20.00
mol×L-1(16.95+17.05) 2
故答案为：C(HCl)=
×2×C(Na2CO3) 20.00
mol×L-1；(16.95+17.05) 2
（4）盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，标准液的浓度降低，造成V（标准液）偏大，根据c（待测）=
可知c（待测）偏高；滴定完毕后读数时俯视，造成V（标准液）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准) V(待测)
可知c（待测）偏小，故答案为：偏高；偏低．c(标准)×V(标准) V(待测)