某单位的员工工资表如下图所示。当员工基本工资小于2000元时，绩效工资=基本工资×9%×业绩点；当员工基本工资大于等于2000元时，绩效工资=基本工资×8%×业绩点。若要计算绩效工资，可先在F3单元格中输入 (1) ，并向垂直方向拖动填充柄至F9单元格，则可自动算出每个员工的绩效工资；若要计算各项平均值，则先在C10单元格中输入 (2) 拖动填充柄至F10单元格。
1（）
A．IF(C3＜2000，C3*9%*E3，C3*8%*E3)
B．IF(C3＜2000，C3*8%*E3，C3*9%*E3)
C．=IF(C3＜2000，C3*9%*E3，C3*8%*E3)
D．=IF(C3＜2000，C3*8%*E3，C3*9%*E3)
参考答案：C
（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C |
| K | 2．041 | 0．270 | 0．012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡 （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数 。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．恒容充入H2
E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡 时的 数据 | CH3OH浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
A．c3>2c1 B．c1<c3<2c1 C．c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
A．c<2|△H| B．a+b=|△H| C．c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
A．p1=p2 B．p2<p3<2p2 C．p3>2p2
④α1、α2、α3的关系表达不正确的为
A．α1=α2 B．α3<α2 C．α1+α2="1"