茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol•L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、______、______等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是______．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视______．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为______mol，原茶叶中钙离子的质量分数为______．
（1）高温灼烧物质通常在坩埚内进行，温度很高需要用坩埚钳夹持，故答案为：坩埚；坩埚钳；
（2）步骤2的最终的沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，取最后的洗涤液，检验溶液是否含有碳酸根离子（或氯离子），检验方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净；
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液由黄色变为红色说明滴定到终点；
滴定稀释后滤液20.00mL消耗的n（HCl）=0.02L×0.1000mol．L-1=0.002mol，滴定中发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以被滴定的20mL滤液中n（CO32-）=0.002mol×
=0.001mol；1 2
故500mL溶液中n（CO32-）=0.001mol×
=0.025mol，参加反应的n（CO32-）=500mL 20mL
-0.025mol=0.05mol，步骤2中加入的7.95g无水碳酸钠，发生反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓，由方程式可知500克干燥的茶叶含有钙元素的质量为0.05mol×40g/mol=2g，原茶叶中钙离子的质量分数为7.95g 106g/mol
×100%=0.4%．2g 500g
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化； 0.001；0.4%．