问题
问答题
某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表．解答40-42小题：
| 实验序号 | 待测盐酸溶液的体积mL | 滴定管读数 | 消耗标准NaOH溶液的体积mL | |
| 初读数 | 末读数 | |||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 19.90 | 19.90 |
| 2 | 20.00 | 0.05 | ||
（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器．待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL．计算该玻璃容器的容积．
答案
（1）滴定管液面读书为：19.90mL，消耗标准NaOH溶液的体积为：19.90mL-0.05mL=19.85mL，
故答案为：19.90mL；19.85mL；
（2）c（待测）=
=c(标准)×V(标准) V(待测)
mol/L；0.1082×
×10-319.90+19.82 2 20.00×10 -3
故答案为：
mol/L0.1082×
×10-319.90+19.82 2 20.00×10 -3
（3）H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
1 2
25.00mL×c 22.60mL×0.1082mol/L
c=0.04890mol/L
稀释前后溶质的物质的量不变：20.00mL×3.820mol/L=V×0.04890mol/L，V=1562.3mL=1.562L，故答案为：1.562L