我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
（1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．
A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．
（1）n（Na2S2O3）=0.5L×0.10mol/L=0.05mol，m（Na2S2O3）=0.05mol×158g/mol=7.9g，
配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要500 mL容量瓶进行配制；
配制500ml 0.10mol/l：
A、应为药品放在左盘，如放在右盘会导致药品质量偏小；
B、容量瓶中的水不影响溶液的体积；
C、可造成溶质的损失；
D、可使实际容积偏低，浓度偏高；
E、可造成溶质的损失．
即会使所配溶液浓度偏低为ACE，故答案为：7.9；烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；ACE；
（2）IO3-离子具有氧化性，与I-离子发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
（3）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点蓝色褪色，如半分钟不恢复说明达到滴定终点；
50.0mL自来水样品中含有xmolMn2+离子，根据2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+，2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，则生成的MnO4-离子为xmol，IO3-离子为2.5xmol，生成的I2为2.5x+2.5x×3=10xmol，根据I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6计算，
则有10x×2=0.0010mol/L×0.012L=1.2×10-5mol，x=6×10-7mol，则1L自来水中含有Mn2+离子的物质的量为20×6×10-7mol=1.2×10-5mol，
所以1L自来水中含有Mn2+离子的质量为1.2×10-5mol×55g/mol=0.66×10-3g，即0.66mg，
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复； 0.66．