在25mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH

问题问答题

在25mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在______（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）______．

（3）的D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______．

答案

（1）NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应时，生成了醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反应时溶液的pH大于7，所以应该在AB段，

故答案为：否；AB；

（2）根据题干信息，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以C正确，

故选C；

（3）D点时醋酸的体积为25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol•L^-1×0.025L=0.005mol，

n（Na⁺）=0.1mol•L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），

由于溶液的体积相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），

故答案为：=；

（4）在C点，溶液的pH＜7，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒：CH3COO^-+OH^-=Na⁺+H⁺可知，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），

故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．