问题
计算题
3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。试求：
(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。
(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的氧气，可以使集气瓶充满溶液?
答案
（1）0.22 mol
（2）672 mL
(1)ｎ（ＨＮＯ３）＝
０．１２ｍｏｌ＋０．１ｍｏｌ＝０．２２ｍｏｌ。
(2)由电子守恒得
铜失电子数＝被还原硝酸得电子数＝还原产物ＮＯ、ＮＯ２消耗Ｏ２得到的电子数，即
Cu失电子数=Ｏ２得电子数，
４×ｎ（Ｏ２），则ｎ（Ｏ２）＝０．０３ ｍｏｌ，
Ｖ（Ｏ２）＝０．０３ ｍｏｌ×２２．４ Ｌ·ｍｏｌ－１
＝０．６７２Ｌ="672" mL。