某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有______．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为______．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO3．
（4）装置A中反应的离子方程式为______．
（5）装置B中的试剂为______．
（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式______．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出______．
Ⅰ、（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）步骤二中生成I2，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，故答案为：溶液蓝色褪色；
（3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为c mol•L-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3
1 6
xmol 0.12cmol
所以x=0.02c
故加碘盐中KIO3的质量分数
×100%=0.02cmol×214g/mol ag
%，428c a
故答案为：
%；428c a
Ⅱ、（4）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，由装置图可知，装置A为制备氯气，加热制备氯气，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水制备，装置A的反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O， △ .
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O； △ .
（5）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有HCl，影响C装置中的反应，装置B吸收HCl将其除去，通常用饱和食盐水吸收HCl，降低氯气的溶解，
故答案为：饱和食盐水；
（6）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，故装置C中发生反应为氯气在碱性条件下氧化I-，生成氯离子、碘酸根与水，反应离子方程式为3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O，故答案为：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O；
（7）由于氯气有毒，直接排放到大气中，会污染大气，应在C之后添加尾气吸收装置，吸收氯气，防止污染大气，故答案为：缺少吸收氯气的尾气吸收装置．
