（6分）小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验。
桌上有7种白色固体粉末，分别是CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2、NaOH、CaO、NaCl。
他们提前查资料得知：
NaHCO3溶液与碱反应生成盐：2NaHCO3 +Ca（OH）2="=" CaCO3↓+Na2CO3+ H2O；
Na2CO3、NaHCO3显碱性。
（1）小氢取上述物质中的一种于试管中，加水振荡得无色溶液，滴加酚酞无现象。小氢取的物质是 。
（2）上述物质中，有一种常用作食品干燥剂，小氦在饼干的包装袋里看见过。其干燥原理是（用化学方程式表示） 。
（3）小锂取上述物质中的两种于试管中，加足量的水振荡，浑浊。过滤，向滤液中滴加酚酞试液显红色。两种物质的组合可能有 种 。
（4）小铍和小硼取Na2CO3固体于三支试管a、b、c中，又取Ca（OH）2固体分别加入上述三支试管，加足量的水振荡，均变浑浊，发生反应的方程式是 。接着将上述产物分别过滤，试管a的滤液分装在a1、a2两支试管中，试管b的滤液分装在b1、b2两支试管中，试管c的滤液分装在c1、c2两支试管中。向a1、b1、c1三支试管中分别通入二氧化碳气体，只有c1浑浊；向a2、b2、c2三支试管中分别加入过量的稀盐酸，只有b2有气体产生。请解释出现不同现象的原因 。
（1）NaCl
（2）CaO+ H2O="=" Ca（OH）2
（3）9
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ="=" CaCO3 ↓+ 2NaOH
试管a中所加试剂恰好反应，试管b中所加Na2CO3过量，试管c中所加Ca（OH）2过量
题目分析：（1）从加水振荡得无色溶液，滴加酚酞无现象，可知该物质溶于水且溶液呈中性；由于碳酸钙不溶于水不能形成溶液，Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH的溶液均呈碱性，而CaO和水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性，都不可能，只有氯化钠溶于水且溶液呈中性。
（2）氧化钙易吸水变成氢氧化钙，是常用的干燥剂，其反应原理是CaO+H2O═Ca(OH)2。
（3）根据题意，两物质加足量的水振荡，浑浊，且最后溶液能使酚酞变红，说明二者混合有沉淀产生，且溶液呈碱性；由于碳酸钙本身不溶于水，所以凡是溶于水呈碱性的物质与其组合均符合该条件，故则有CaCO3和Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH、CaO中的任意一种组合均可；另外，Na2CO3、NaHCO3和Ca(OH)2反应时也有碳酸钙沉淀生成，且同时生成了氢氧化钠，故也符合；由于CaO和水反应生成的氢氧化钙溶液，故于Na2CO3、NaHCO3反应，同样有此现象，所以符合条件的组合共有9种。
（4）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，故其反应化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH；反应后的溶液中分别通入二氧化碳气体，只有c1浑浊，说明该溶液中有氢氧化钙剩余，向三支试管中分别加入过量的稀盐酸，只有b2有气体产生，说明该试管中有碳酸钠剩余；从而可判断试管a中所加试剂恰好完全反应，试管b中所加Na2CO3过量，试管c中所加Ca(OH)2过量。
点评：本题属基础性知识考查题，解题的关键是熟练掌握常见物质的性质，以及有关物质间反应的现象，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。