问题
选择题
14 mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3====7N2+12H2O。已知该混合气体参加反应的二氧化氮比参加反应的氨少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比是（ ）
A．3∶2
B．2∶3
C．3∶7
D．3∶4
答案
答案：D
用差量法计算较为简单。
6NO2 + 8NH3====7N2+12H2O ΔV
6 8 2
6 mL 8 mL 2 mL
参加反应的NO2、NH3分别为6 mL、8 mL。
6 mL+8 mL="14" mL，NO2与NH3均无剩余。
则n（NO2）∶n（NH3）="6" mL∶8 mL=3∶4。
