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问题 选择题

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2NH+HSO

D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH

答案

D

A中通入过量的CO2产生Ca(HCO3)2，B中电荷没有守恒，C中少量的SO2生成SO。

实验题

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                 。

（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                      。

（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？                                                         。

（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：                                  。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是       。

（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        
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单项选择题

在计算机中，算法是指( )。

A．加工方法

B．解题方案的准确而完整的描述

C．排序方法

D．查询方法
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