高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式______________________，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是

___________mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是___________（填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为

___________________________。

（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净______________________。

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：

____FeO₄^2-+____H₂O→_____Fe(OH)₃(胶体)+_____O₂↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方：______________________。

哪一项不是《论持久战》的内容（）

A.抗日战争为什么是持久战

B.批判亡国论和速胜论

C.怎样进行持久战

D.对第一次世界大战的总结分析