问题
计算题
向盛有400 mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0 mol·L-1的稀H2SO4，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀HNO3的物质的量浓度。
（2）V的值。
（3）要使反应中有H2生成，W的取值范围__________。
答案
(1)2.0 mol-1·L-1（2）50 mL
(3)W>67.2 g
（1）
3Fe + 8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8
n1
n1(HNO3)="0.8" mol
c(HNO3)=
2. 0 mol·L-1
（2）3Fe + 8H++2
="===" 3Fe2++2NO↑+4H2O
3 8
n2
n2(H+)="0.4" mol
需V(H2SO4)=
0.05 L,即50 mL。
（3）由于加入HNO3 0.8 mol，则若要放出H2时需将所有的HNO3消耗完。
3Fe+8H++2====3Fe2++2NO↑+4H2O
3 2
n3 0.8 mol
n3(Fe)=
mol
m(Fe)="1.2" mol×56 g·mol-1="67.2" g W>67.2 g