问题
选择题
将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
A．0.12 mol
B．0.11 mol
C．0.09 mol
D．0.08 mol
答案
答案：B
1.92 g铜，即0.03 mol铜，与硝酸完全反应，失去电子的物质的量为2×0.03 mol，若HNO3的还原产物仅为NO2，根据电子得失相等，n(NO2)=2×0.03 mol,
V(NO2)=2×0.03 mol×22.4 L·mol-1="1.344" L>1.12 L
说明：HNO3的还原产物不仅为NO2，还有NO，因为随着反应的进行，硝酸的浓度不断降低，必然发生如下两个反应：
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
消耗的硝酸的物质的量为：
n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕+n(NO2)+n(NO)=2×0.03 mol+
="0.11" mol。
， 该有机物不可能具有的性质是[ ]