38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（ ）
A．1×10-3 mol
B．1.6×10-3 mol
C．2.2×10-3 mol
D．2.4×10-3 mol
答案：C
解法1（极值法）：若全部为NO2，根据化学反应方程式得其体积应为：
×2×22.4 L·mol-1=26.88×10-3 L="26.88" mL。
故产生的气体为NO2和NO混合气。
若按Cu+4HNO3====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O考虑，消耗HNO3量最大，
n（HNO3）=0.6×10-3 mol×4=2.4×10-3 mol
若按3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O考虑，消耗HNO3量最少：
n（HNO3）=
×0.6×10-3 mol=1.6×10-3 mol
实际消耗硝酸介于1.6×10-3 mol与2.4×10-3 mol之间。正确答案为C。
解法2（列方程求解）：假设生成NO2物质的量为x，NO物质的量为y。
Cu+4HNO3====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
1 4 2
2x x
3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8 2
y 4y y
依题有：
x=9×10-4 mol y=10-4 mol
所以消耗的HNO3物质的量：2x+4y=2×9×10-4 mol+4×10-4 mol=2.2×10-3 mol
选择C。
解法3（N守恒法）：
反应中被还原的HNO3的物质的量为n（NOx）=
=10-3 mol
反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2n〔Cu（NO3）2〕=2×=1.2×10-3 mol
反应中共消耗硝酸的总物质的量=1.0×10-3 mol+1.2×10-3 mol=2.2×10-3 mol
选择C。