问题
填空题
（8分）已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：
（1）高碘酸是 (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是 。
（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为 。
答案
（1）弱酸（2分），由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH－)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。（2分）（2）高碘酸（2分）
5H3IO5＋2Mn2+＝2MnO4－＋5IO3－＋2H2O＋11H+ (2分)