问题
填空题
（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：
I．N2H4(联氨)
+ HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为 ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为 。
⑵联氨的电子式为 。
⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①
D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
② B点时溶液中c 
(HN3
) ＝
答案
（10分，每空2分）
（1）0.1mol； 2NaN3＝2Na + 3N2↑ （2）N2H4电子式略；
（3）c(N3－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) 9.9×10－7mol/L