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问题 解答题
阅读下列解题过程：
1
5
+
4
=
1×(
5
-
4
)
(
5
+
4
)×(
5
-
4
)
=
(
5
-
4
)
(
5
)2-(
4
)2
=
5
-
4
=
5
-2；
1
6
+
5
=
1×(
6
-
5
)
(
6
+
5
)×(
6
-
5
)
=
6
-
5
(
6
)2-(
5
)2
=
6
-
5
．
请回答下列问题：
（1）观察上面的解题过程，请直接写出式子
1
n
+
n+1
=______；
（2）利用上面所提供的解法，请化简
1
2
+1
+
1
3
+
2
+
1
4
+
3
+
1
5
+
4
+…+
1
10
+
9
的值．
答案

（1）

1
n
+
n+1
=
n+1
-
n
；

（2）原式=

2
-1+
3
-
2
+…+
10
-
9
=-1+
10
．

单项选择题

以下可作片剂助流剂的是

A．滑石粉

B．聚乙烯吡咯烷酮

C．淀粉

D．羧甲基淀粉钠

E．糊精
查看答案
问答题

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2

若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______；

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 

     通电     
.
一定条件
 2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______；

（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，

试回答：①N2的转化率为______；

②右图中在状态A时，平衡常数 KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

时间/min

浓度/mol．L

c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反应从0min到3min之间，H2的反应速率为______；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是______ （填序号）．

a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．
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