化工生产上通常将石膏（CaSO4）转化为硫酸钾肥料和氯化钙，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是该转化的流程图。
回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）过滤I操作所得固体中，出CaSO4外还含有 （填化学式）等物质。
（3）过滤I操作所得滤液是溶液(NH4)2SO4。检验滤液中是否还含有CO32—的方法是 。
（4）已知不同温度下K2SO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| 溶解度（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4固体 g。
（1） 2NH3＋H2O＋CO2= (NH4) 2 CO3
（2）CaCO3
（3）取少量溶液，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则还含有CO32—,反之则不含。
（4）54g
题目分析：（1）此题为信息方程式书写。书写信息方程式，必须先确定反应物、反应条件和生成物，然后再进行配平即成化学方程式。由图知，反应物为水、二氧化碳、氨气，生成物为碳酸铵，题中没有指出明确的反应条件，则认为是通常条件下。然后用最小公倍数法配平即为答案。
（2）向(NH4) 2 CO3中加入CaSO4发生反应为(NH4) 2 CO3+ CaSO4= CaCO3↓+(NH4) 2 SO4，所以所得固体中会含有CaCO3。
（3） CO32—的检验，只需将CO32—通过加入稀酸的方法使之转化为CO2气体，并检验CO2即可判断其含碳酸根离子。这个“稀酸”可以是稀盐酸，也可是稀硫酸等其它强酸。所以答案为：取少量溶液，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则还含有CO32—,反之则不含。
（4）查表知，60℃时K2SO4的溶解度为18.2g，0℃时K2SO4的溶解度为7.4g。根据溶解度的定义，60℃时118.2gK2SO4的饱和溶液降温到0℃，最多只能溶解7.4g硫酸钾固体，会析出18.2-7.4=10.8g硫酸钾晶体。根据题目，现K2SO4的饱和溶液为591g，则冷却后能析出晶体质量为54g。具体计算过程为：
设：可析出K2SO4固体质量为X
118.2:10.8=591:X
X=54g