(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。

⑴工业合成氨反应的化学方程式为                          。

⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH₃)为0.08，则c(H₂)=         ，20min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为         。

⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是         

①单位时间内消耗0.1molN₂的同时生成0.2molNH₃

②单位时间内生成0.3molH₂的同时生成0.2molNH₃

③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2

④c(NH₃)=0.08mol/L

⑤容器内压强不变

⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的反应可表示为：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄

①反应前先将CaSO₄磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径      10^－7m（填“＞”或“＜”）。

②向CaSO₄悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是                                                 。