(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是 ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式 。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6和MnF3，化学方程式为 ，其中还原产物是 。
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H3F3
3HF △H＞0, H2F2 2HF △H＞0。
①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF 的浓度（mol／L）比值 。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为
。
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（14分）
（4）AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－（2分），AlF３+3OH－=Al(OH)3↓+３F－（2分）
分析：（1））氟化氢是共价化合物，纯液态不导电；阳极发生氧化反应，HF2-在阳极上放电，生成F2与H+；
（2）反应中Mn元素化合价由+4价降低为MnF3中+3价，总共降低1价，F元素化合价由-1价升高为F2中0价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以MnF3系数为2，F2系数为1，再根据元素守恒配平其它物质的系数；
氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物；
（3）HF的电离平衡常数Ka= 
，溶液pH=4，则溶液中c（H+）=10-4 mol?L-1，所以平衡时c（HF）=（0.10-1×10-4） mol?L-1≈0.10 mol?L-1，c（F-）=（0.10+1×10-4）mol?L-1≈0.10mol?L-1，代入电离平衡常数计算；
（4）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF2+、AlF3，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）3，即AlF2+、AlF3与OH-反应生成Al（OH）3、F-．
解：（1））氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电，故不能通过电解纯净的液态HF获得F2；
阳极发生氧化反应，HF2-在阳极上放电，生成F2与H+，电极反应式为HF2--2e-=F2↑+H+，
故答案为：氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2--2e-=F2↑+H+；
（2）反应中Mn元素化合价由+4价降低为MnF3中+3价，总共降低1价，F元素化合价由-1价升高为F2中0价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以MnF3系数为2，F2系数为1，根据锰元素守恒可知K2MnF6系数为2，根据K元素守恒可知KSbF6系数为4，根据Sb元素守恒可知SbF5系数为4，反应方程式为2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+1F2↑；
反应中Mn元素化合价由K2MnF6中+4价降低为MnF3中+3价，K2MnF6发生还原反应生成MnF3，MnF3是还原产物．
故答案为：2；4；4；2；1；MnF3；
（3）解：溶液pH=4，则溶液中c（H+）=10-4 mol?L-1，
HF 
H++F-
开始（ mol?L-1）：0.10 0 0.10
平衡（ mol?L-1）：（0.10-1×10-4） 1×10-4（0.10+1×10-4）
c（HF）=（0.10-1×10-4） mol?L-1≈0.10 mol?L-1
c（F-）=（0.10+1×10-4）mol?L-1≈0.10mol?L-1
Ka==
=1.0×10-4 mol?L-1，
答：该温度下HF的电离平衡常数近似为1.0×10-4 mol?L-1；
（4）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF2+、AlF3，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）3，即AlF2+、AlF3与OH-反应生成Al（OH）3、F-，反应离子方程式为AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-，
故答案为：AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．