问题
填空题
在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．其中，水中______元素化合价降低，得电子；铁作为______剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移______NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）______L． 高温 .
答案
该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 转移电子 高温 .
3mol 89.6L 8NA
0.3mol y x
x=
=0.8NA，y=0.3mol×8NA 3mol
=8.96L，89.6L×0.3mol 3mol
故答案为：H；还原；0.8NA；8.96．