问题 多选题

铜和浓硫酸共热发生如下反应:2H2SO4(浓)+Cu 

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 CuSO4+SO2↑+2H2O,若6.4gCu参加反应并完全消耗,则下列说法正确的有(  )

A.被还原的H2SO4质量为9.8g

B.被还原的H2SO4质量为19.6g

C.生成SO2在标准状况下的体积为11.2升

D.反应过程中转移了0.2NA个电子

答案

A、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4,6.4gCu物质的量为0.1mol,参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol,被还原的硫酸质量为9.8g,故A正确;

B、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4,6.4gCu物质的量为0.1mol,参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol,被还原的硫酸质量为9.8g,故B错误;

C、依据化学方程式0.1mol铜反应生成二氧化硫气体物质的量为0.1mol,标准状况下体积为2.24L,故C错误;

D、反应过程中铜元素的化合价由0升高为+2价,则0.1mol铜反应失去电子物质的量为0.2mol,转移电子数0.2NA个电子,故D正确;

故选AD.

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