[2012·西安交大附中一模]（10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
I．只有H2SO4；
II．只有SO2；
III．SO2和H2SO4都有。
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：
①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。
②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。
③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为__________ ____。
（2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。
（3）收集到的气体中含有____ ___，假设_______(填“I、II或III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。
（10分）（1）4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
（2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 0.9mol/L
（3）NO2和SO2 III 14HNO3(浓) + 3S
2SO2↑+ H2SO4 + 14NO2 ↑+ 6H2O
（2）c(H+)＝
＝0.9mol/L。
（3）SO2 ～ H2SO4 ～ BaSO4
1mol 1mol 233g
0.002mol 0.002mol 0.466g
n(H+)＝n(HNO3)＋2 n(H2SO4)＝n(HNO3)＋2×0.002mol＝0.9mol/L×20.00×10-3L
解得n(HNO3) ＝0.014mol，n(NO2)＝n(HNO3) ＝0.014mol
生成0.014mol NO2，N原子得到电子的物质的量为0.014mol；而生成0.002mol SO2，S原子失去电子的物质的量为0.008mol，根据电子守恒可知，氧化产物还应有H2SO4，其物质的量为（0.014mol﹣0.008mol）/6＝0.001mol，再据原子守恒可写出该反应的化学方程式为：14HNO3(浓) + 3S2SO2↑+ H2SO4 + 14NO2 ↑+ 6H2O。