问题
计算题
（6分）有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？
答案
9.6g 0.6mol
铜与稀硝酸反应的方程式
3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
n(Cu) n(HNO3) 2.24l/22.4l·mol-1
被硝酸氧化的铜为0.15mol,即0.15mol*64g·mol-1=9.6g
与铜反应的硝酸n(HNO3)为0.4mol
17.6g中CuO为17.6g-9.6g=8.0g,n(CuO）为0.1mol,要硝酸0.2mol,参加反应的硝酸的物质的量共0.6mol