把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把

问题选择题

把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl₂，则原溶液中（NO）为（　　）

A．mol·L^－¹

B．mol·1^－¹

C．mol·L^－¹

D．mol·L^－¹

答案

答案：B

一份用mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，说明每份溶液中含有的NH₄^＋是bmol。另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl₂，说明每份溶液中含有SO₄²^－是cmol，根据原子守恒可知每份溶液中硝酸铵是（b－2c）mol，所以原溶液中（NO）为mol·1^－¹。答案是B。