氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：
请回答下列问题：
Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。
Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 。
Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是 。
Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式 。
Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个。
Ⅰ加快溶解的速度
Ⅱ精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡
Ⅲ 氢氧化钠、碳酸钠 硫酸钡 无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发
Ⅳ Mg（OH）2+2HCl →Mg Cl2+2H2O
Ⅴ 6
题目分析：Ⅰ溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解的速度
Ⅱ步骤⑤，加入过量的碳酸钠，不仅是除去粗盐中的氯化钙，还起到除去步骤④中所加的过量的氯化钡，所以步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是：精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡
Ⅲ步骤②④⑤所加的试剂都是过量，但步骤④所加的氯化钡可以被碳酸钠反应掉，所以滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有：氢氧化钠、碳酸钠，沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有所加的氯化钡与粗盐中的杂质Na2SO4反应生成的硫酸钡，步骤⑦中若加入的盐酸虽然略过量，但由于它是氯化氢气体的水溶液，所以实验结果没有影响，原因是：加热蒸发时氯化氢会挥发
Ⅳ步骤⑨中反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl →Mg Cl2+2H2O
Ⅴ步骤②：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，步骤④：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，步骤⑤发生2个反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，步骤⑦也发生2个反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个