问题
计算题
（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）
答案
硝酸的物质的量是0.1L×6mol/mol＝0.6mol
铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根据反应式可知
3Cu ＋ 8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3mol 8ml 2×22.4L
0.03mol 0.08 0.448L
即硝酸是过量的，所以生成NO是0.448L
参加反应的硝酸是0.08mol
被还原的硝酸是0.02mol
所以溶液中H+、NO3-的物质的量浓度分别是
、
考查根据化学方程式进行的有关计算。