Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g。
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有 ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；
（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式： ；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是 ；
④检验氨气的方法是 。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时， * * 生气体5.6L（标
准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是 。
Ⅰ．（8分）（1）5.4g；①100mL容量瓶 ②检查是否漏水
（2）①⑴Ca(OH)2 + NH4Cl 
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
②吸收水蒸气 ③溶液由无色变为红色
④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)
Ⅱ．（6分，每空2分）
（1）3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
（3）0.65mol
Ⅰ．（1）100mL1mol/L的NH4Cl溶液中溶质的物质的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol，质量是0.1mol×53.5g/mol＝5.35g。因此如果用托盘天平称量，则质量是5.4g。
①根据所给仪器可知，还缺少100mL容量瓶。
②容量瓶在使用之前，必须检查是否漏水。
（2）①实验室制取氨气的方程式为Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
②氨气是碱性气体，所以干燥氨气需要用碱石灰。
③氨气溶于水，生成一水合氨，溶液显碱性，所以溶液由无色变为红色。
④利用氨气是碱性气体进行检验。所以检验氨气可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。
Ⅱ．（1）硝酸具有强氧化性，能把铜氧化，反应式为3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
（2）在反应中由硝酸铜生成。而在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，可以继续氧化铜片，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。
（3）5.6LNO在标准状况下的物质的量是0.25mol，则被还原的硝酸是0.25mol。铜是12.8g，物质的量是0.2mol，则生成硝酸铜也是0.2mol，所以没有被还原的硝酸是0.4mol。因此参加反应的硝酸是0.65mol。