（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是______．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．
（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______．
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．
（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2．
（1）①H2+CuO═Cu+H2O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：
；
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化；
（2）①SO3+H2O═H2SO4中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl2+H2O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F2+2H2O═4HF+O2中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的
=10 16
的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，5 8
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化性Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．