（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。
(12分)
（1）① Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （2分）
②3Cu + 8H＋ + 2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
③再加入稀H2SO4，H＋与NO3―构成了氧化条件。（2分）
（2）0.15mol·L-1 （3分）
（3）3．2g（3分）
（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）="3" Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供H＋，溶液中的NO3－可继续氧化铜
（2）NO3－、H＋、Cu均为0．04mol，结合下面的离子方程式：
3Cu + 8H＋ + 2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O
0.015mol 0.04mol 0.01mol 0.015mol
溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.15mol·L-1
(3)设合金中铜为x mol，银为 y mol
由合金质量可知：64x+108y=14 由电子守恒可得：2x+y=4×11.2/22.4
x=0.05mol y=0.1mol
所以铜为3．2g