（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_________ ______， 。
(2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
(3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O (1分)
用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）
（2）碱石灰，（1分）除去氨水中的水蒸汽（1分）
（3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）
（4）无水硫酸铜（1分），变蓝（1分）
防止E中的水蒸汽进入干燥管x，影响水的检验。（1分）
（1）A中是制取氨气的，所以方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气溶于水显碱性，和氯化氢反应冒白烟，据此可以检验。
（2）和氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以B中用碱石灰除去氨气中的水蒸气。
（3）氨气具有还原性，在加热的条件下，能还原氧化铜，生成铜、氮气和水，所以现象是黑色固体逐渐变成红色。
（4）检验水蒸气常用无水硫酸铜，遇水即变成蓝色。用于装置E中水蒸气可能进入干燥管。影响水的检验，所以作用就是防止E中的水蒸汽进入干燥管x，影响水的检验。