问题
计算题
已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。
求：（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）参加反应的HNO3的物质的量
答案
（6分）（1）0.1mol （2）0.3mol （每问3分，结果正确即得满分）
题目分析：（1）硝酸不论是被还原生成NO，还是生成NO2，根据原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于NO和NO2的气体的物质的量，即被还原的硝酸＝2.24L÷22.4L.mol＝0.1mol。
（2）铜的物质的量是6.4g÷64g/mol＝0.1mol
属于生成硝酸铜的物质的量也是0.1mol
则没有被还原的硝酸是0.1mol×2＝0.2mol
所以参加反应的硝酸的物质的量是0.1mol＋0.2mol＝0.3mol
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，和规范答题能力。该题的关键是利用好守恒法，即原子守恒、质量守恒定律、电子的得失守恒。