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【错解分析】NO₂、Br₂蒸气外观皆呈红棕色，其鉴别方法是重要考点

【正解】A项操作3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成无色溶液，而Br₂+H₂O HBr+HBrO，Br₂水中仍有大量Br₂分子存在，溶液是橙色，与前者可区别开。

B项操作，Br₂分子在CCl₄有机溶剂中的溶解度很大，Br₂蒸气基本都可溶入其中，不再有红棕色气体，而NO₂不易溶化CCl₄中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。

C项2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，两者都形成无色溶液，无法鉴别。

D项，NO₂及其遇水生成的HNO₃、Br₂都有强氧化性，可氧化I^-成I₂，使淀粉变蓝，现象相同，两者鉴别还可用AgNO₃溶液，NO₂气体通入无明显变化，而Br₂通入，遇水成Br^-，和Ag⁺生成浅黄色AgBr沉淀。还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用2NO₂N₂O₄+Q这个平衡的热效应，将两盛气体的玻璃容器同时置于热水或冷水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO₂气体。