问题
填空题
铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氮元素被______（填“氧化”或“还原”，下同），稀硝酸的作用是______、______．在该反应中，若消耗了32g铜，则转移电子数目为______mol． △ .
答案
铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中铜元素的化合价升高；氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应；硝酸在反应前后生成一氧化氮气体的做氧化剂，生成硝酸铜的硝酸化合价未变化，做酸； 反应中若消耗了32g铜物质的量为0.5mol，则转移电子数目为1mol， △ .
故答案为：升高；还原；酸；氧化剂；1．