问题 问答题

“比较”是化学研究的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.

如:2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3

(1)试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式:______、______

(2)当1mol SO3(g)参加反应时,转移电子的物质的量为______mol.

(3)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于______(填“最低”、“中间”或“最高”)价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成.

答案

(1)根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应,可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠,即SO2+Na2O2=Na2SO4,三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气,

即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2,故答案为:2Na2O2+2SO2═2Na2SO4;2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

(2)根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2,该反应中化合价升高值=化合价降低值=2,即转移电子数为2,

所以当1mol SO3(g)参加反应时,转移电子的物质的量为1mol,故答案为:1;

(3)根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4,2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2,比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于最高价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成,故答案为:最高.

选择题
单项选择题