在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) △H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

(1)求b、e的值：b=___，e=____。

(2)计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为___；80℃该反应的化学平衡常数K 为____。

(3)改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）____。

A．向混合气体中再通入N₂O₄

B．保持容积不变，通入He

C．使用高效催化剂

D．降低温度

(4)如果在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO₂)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(5)如下图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。