已知A经如右图所示的过程转化为D， 
请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是 。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是 。
（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式 ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸 吨。
（1）①H2SO4（2分）②酸雨（1分）；2SO2 +2CaCO3+O2＝ 2CaSO4+2CO2（2分）
(2) 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O （2分）；200（2分）
题目分析：（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，则A是单质S。硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2是刺激性气味的无色气体，则B是SO2，SO2能使品红溶液褪色。SO2氧化得到三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即D为强酸硫酸。
①D的化学式是H2SO4。
②在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。根据示意图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，氧化钙吸收SO2生成亚硫酸钙。亚硫酸钙不稳定，被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，从而防止空气污染，因此反应的总化学方程式为2SO2 +2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2。
（2）若A是能使酚酞试液变红的气体，则A是氨气。氨气在氧气中发生催化氧化生成NO和水。NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水生成强酸硝酸，因此A→B的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。根据氮原子守恒可知：
NH3～～～～HNO3
17t 63t
34t m×63%
解得m＝
＝200t