问题 填空题

氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据

题意完成下列计算:

联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮

原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为      。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积     L。

联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物

是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水,推进剂中联氨的质量为        kg。

氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,可消除氮氧化合物对环境的污染。请分

别写出有关的反应方程式为:                     ;                       

答案

(1)HN3或N3H (1分)    4.48(1分)   

(2)64 kg (2分) 

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O  (2分)  8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)(写成NH3· H2O也给分)

题目分析:(1)N(N)=43.0×0.977÷14=3,N(H)=(43.0-14×3)÷1=1,分子式为 HN3

n(HN3)=4.30÷43=0.1mol,根据原子守恒得到n(H2)=0.05mol,n(N2)=0.15mol

标况下体积为(0.05+0.15)×22.4=4.48L

(2)该反应方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,根据方程式计算可得m(N2H4)=64kg

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O    8NH3+6NO2=7N2+12H2O

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