氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。
| NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | |
| 10℃ | 35.8 | 8.15 | 33.0 |
| 45℃ | 37.0 | 14.0 | 50.0 |
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱 g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水 g，析出晶体的质量 g。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共 克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO
将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
| b∕a的取值范围 | 溶质 | 溶质物质的量 |
 | —— | —— |
（1）106g（1分）
（2）280 g 129g （2分）
（3）共30.9g（3分）（其中NH4Cl 14.5g，NaHCO316.4g）
（4）（共6分）
| b∕a的取值范围 | 溶质 | 溶质物质的量 |
| 0<b∕a<5∕4 (0.5分) | NH3 (0.5分) | (a-4b∕5)mol (1分) |
| b∕a=5∕4 | / | / |
| 5∕4<b∕a<2 (0.5分) | HNO3 (0.5分) | (4b-5a) ∕3mol (1分) |
| b∕a≥2 (0.5分) | HNO3 (0.5分) | amol (1分) |
题目分析：
（1）根据计量数可求得得106g。
（2）在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，需水xg，117/x=37.0/100解得x=316.0，反应消耗水2mol（36g），剩余水280g；其中容纳NaHCO3为39g析出晶体NaHCO3为129g。
（3）根据溶解度计算共30.9g（其中NH4Cl 14.5g，NaHCO316.4g）。
（4）若0<b∕a<5∕4 ，氨气反应不完，剩余氨气；5∕4<b∕a<2，氨气完全转变为NO，但NO只能部分反应生成HNO3，得HNO3为 (4b-5a) ∕3mol ；N完全转化为硝酸为amol。
53.跟据题意主链为OHC-C-C-CHO，另外两个-CH3和一个Br共有5种连接方式。