问题 选择题

化学上常用燃烧法测定有机物的组成.现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g CO2和5.4g H2O,则该有机物中

(  )

A.只含有碳、氢两种元素

B.实验中用去氧气的质量为9.6g

C.碳、氢元素的原子个数比为1:2

D.该有机物可能为甲烷(CH4

答案

A、由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O”,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为

8.8g×(

12
44
×100%)=2.4g;5.4g水中氢元素的质量为H:5.4g×(
2
18
×100%)=0.6g,因为2.4g+0.6g<4.6g

,因此该有机物中含有碳、氢、氧三种元素,故说法错误;

B、根据质量守恒定律,实验中用去氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g,故说法正确;

C、设该有机物中碳、氢元素的原子个数分别为x、y,故2.4g:0.6g=12x:y,故x:y=1:3,故说法错误;

D、由A分析可知该有机物中有氧元素,不可能是甲烷,故说法错误.

故选B.

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