问题
填空题
把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；
（2）铜完全溶解时转移电子数目为 （用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
（4）反应后溶液中C(H+)为 （体积变化忽略不计）
答案
（1）3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
（2）0．6NA（3）2︰3（4）0．4mol·L-1
题目分析：n（Cu）=19．2g÷64g/mol =0．3mol，n(HNO3)=0．5L×2 mol•L‾1 =1mol。
（1）Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，改写可得离子方程式为
3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
（2）Cu→Cu2+→2e‾，故铜完全溶解时转移电子为0．3mol×2=0．6mol，所以数目为0．6NA。
（3）根据离子方程式3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，判断出氧化剂NO3‾与还原剂Cu的物质的量比为2︰3。
（4）根据反应的方程式分析：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8
0．3mol 0．8mol
剩余的的物质的量为1 mol -0．8 mol =0．2mol，故C(H+)=0．2mol/0．5L=0．4mol·L-1。