A、因二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，反应时SO₂中的硫从+4价转变成0价，降价得电子，SO₂发生还原反应，是氧化剂，故A错误；

B、因二氧化硫使溴水褪色，因发生了以下反应：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，反应时SO₂中硫元素的化合价由+4价转变成+6价，SO₂在反应中被氧化，是还原剂，故B正确；

C、因二氧化硫与NaOH反应生成Na₂SO₃和水，二氧化硫的化合价未变，未发生氧化还原反应，故C错误；

D、因二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色化合物，二氧化硫的化合价未变，故D错误；

故选B．