氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、氯化铵 | 反应的化学方程式为 ① |
| 乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ |
（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____ ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为 ，
反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有 。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由 。
（1）① 2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2分）②B （1分）
③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2O
NH3·H2ONH4＋ ＋OH－向生成NH3的方向移动。（2分）
（2）玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝（2分）
（2分）
（3）先产生白色沉淀，后消失；溶液最后变成红色（2分）Ag（NH3）2+、NO3－ （2分）
（4）方案错误；反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应。（2分）
题目分析：（1）①氢氧化钙、氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
②浓氨水、氢氧化钠制取氨气应选择B装置，
③氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋ ＋OH－的平衡，加入NaOH固体，一是OH－浓度增大，平衡逆向移动；二是NaOH固体溶于水后放出大量的热，促使NH3的挥发；
（2）氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮气体，该气体遇空气变为红棕色二氧化氮；同时还有水生成，所以无水硫酸铜变蓝色；
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，氨气溶于水后，溶液显碱性，与Ag+反应生成氢氧化银沉淀，继续通氨气产生氢氧化二氨合银，沉淀溶解，最终溶液变红色；反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子Ag（NH3）2+、NO3－
（4）不正确，反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收，无法进行后面的反应