工业生产粗硅的主要原理为：SiO2+2C 3273K Si(粗)+2CO↑。
（1）若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为 。
（2）工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：
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Si(粗) SiCl4(l) Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：
反应①： Si(粗)+3HCl(g) 553~573K SiHCl3(l)+H2(g)
反应②： SiHCl3+H2 1373K Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为多少？
（1）① SiO2+2C 3273K Si(粗)+2CO↑ ② Si+ C="SiC" 若①×6+ ②得
6SiO2+13C 3273K 5Si(粗)+SiC+ 12CO↑ ，此时两者质量比为（12×13）：（60×6）=13：30
（2）设需纯度为75%的石英砂x。
根据题意有下列关系式：
SiO2 ~ Si ~ SiCl4 ~ Si(纯)
60 28
x×75%×(1-10%)×80%×80% 100.8t （2分）
解得：x="500t " （2分）
（3）设每轮生产投入的粗硅中含1molSi
则由反应①可知：
消耗HCl的物质的量为3 mol /75%=4mol，生成H2的物质的量为1mol（1分）
由反应②可知：
消耗H2的物质的量为1mol/80%=1.25mol，生成HCl的物质的量为3mol （1分）
则在一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比（即体积比）为：
(4mol-3mol)∶(1.25mol-1mol)=4∶1（1分）
（1）① SiO2+2C 3273K Si(粗)+2CO↑ ② Si+ C="SiC" 若①×6+ ②得
6SiO2+13C 3273K 5Si(粗)+SiC+ 12CO↑ ，此时两者质量比为（12×13）：（60×6）=13：30
（2）设需纯度为75%的石英砂x。
根据题意有下列关系式：
SiO2 ~ Si ~ SiCl4 ~ Si(纯)
60 28
x×75%×(1-10%)×80%×80% 100.8t （2分）
解得：x="500t " （2分）
（3）设每轮生产投入的粗硅中含1molSi
则由反应①可知：
消耗HCl的物质的量为3 mol /75%=4mol，生成H2的物质的量为1mol（1分）
由反应②可知：
消耗H2的物质的量为1mol/80%=1.25mol，生成HCl的物质的量为3mol （1分）
则在一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比（即体积比）为：
(4mol-3mol)∶(1.25mol-1mol)=4∶1（1分）
