已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：
（1）写出甲的分子式 ; A的结构式 ；B的电子式 。
（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为 。
若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为 。
（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热
量，写出其反应的热化学方程式： 。
（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：
；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡 （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是： 。
（1）甲为 O2 A结构式：O=C=O B电子式：
（每空1分，共3分）
（2）
（3分）
（3分）
（3）
（3分）
（4）
；（3分）
不移动；（1分）高温下化合物B为气体，反应前后气体的总体积不变。（2分）
此题的关键在于寻找突破口，明显的突破口有化合物B常温为液体，所以B为水。隐蔽突破口有①③必须在高温下反应才能发生，所以化合物B变为水蒸气，又知乙为固体，化合物A、化合D均为气体。据反应化合物A（气）+ 单质乙（固）=化合物D（气）；从而联想到变价非金属，所以单质乙为碳单质、A为CO2、D为CO；再由H2O(气)+ 化合物D（气）=化合物A（气）+单质丙（气）推知单质丙为H2。
解这道题的另一关键，是冷静读完全题，从问题中寻找隐蔽突破口。读完问题（2）可知满足反应：
单质甲（气）+ 化合物C（气）="=" 化合物E+H2O，且 C、E分别由短周期两种元素组成；在根据若②是重要的工业反应；可推知符合此条件的只有氨的催化氧化；所以甲为O2，C为NH3，E为NO；若②生成的化合物E具有漂白性，E又是由短周期两种元素组成，可联想到E为SO2；所以C为H2S。则此题便可迎刃而解。