某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca

问题问答题

某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体2.24L（已折算成标准状况下的体积）
②	加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是______．

（2）试写出实验①发生反应的离子方程式______．

（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

（4）判断混合物中是否存在Na⁺并说明理由？______．

答案

（1）该无色澄清溶液中一定不会含有有颜色的离子：Fe³⁺、Cu²⁺，加足量NaOH溶液并加热，收集到气体2.24L，即生成氨气的体积是22.4L，物质的量是0.1mol，根据反应：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，所以含有铵根离子的物质的量是0.1mnol，加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，质量是12.54g；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，此时得到的沉淀质量是4.66g，则一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有钙离子，

故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺、Ca²⁺；

（2）铵根离子可以和强碱在加热时生成氨气，即NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；

（3）碳酸钡的质量是12.54g-4.66g=7.88g，物质的量是0.04mol，浓度为：

0.04mol

0.2L

=0.2mol/L，硫酸钡的质量是4.66g，物质的量是0.02mol，浓度是

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，故答案为：

（4）根据溶液中的电荷守恒，可知负电荷总数多余正电荷总数，所以一定含有钠离子，故答案为：有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有Na⁺．