（选做题）
按下列要求填空：
（1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H2的体积为______L．
（2）实验室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要称量Na2CO3的质量是______g（精确到0.1g）．
（3）有O2与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O2与HCl的体积比是______．
（4）相同质量的S02和S03中，所含原子个数比是______．
（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______g．（用最简分式表示）
（6）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（1）2.8gFe的物质的量为
=0.05mo，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知，生成氢气的物质的量为0.05mol，故生成氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；2.8g 56g/mol
（2）实验室没有480mL的容量瓶，选择500mL容量瓶，配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，碳酸钠的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，故需要碳酸钠的质量为0.5mol×106g/mol=53.0g，故答案为：53.0；
（3）质量比是32：73的O2与HCl的物质的量之比为
：32 32
=1：2，相同条件下体积之比等于物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；73 36.5
（4）令质量为1g，S02的物质的量为
mol，S03的物质的量为1 64
mol，故相同质量的S02和S03中所含原子个数比为：1 80
mol×3：1 64
mol：4=15：16，故答案为：15：16；1 80
（5）标准状况下VLCO2的物质的量为
=VL 22.4L/mol
mol，氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物质的量为V 22.4
mol×2=V 22.4
mol，含有相等氧原子的水的物质的量为V 11.2
mol，故水的质量为V 11.2
mol×18g/mol=V 11.2
g，故答案为：45V 28
；45V 28
（6）因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4，
故答案为：NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4．